Дистанційне навчання

Валентність деяких елементів

Алгоритм визначення валентності за хімічними формулами речовин, що складаються з двох елементів

1. Записують хімічну формулу речовини і розставляють валентності  над знаками тих елементів, які виявляють постійну або відому валентність:

а) якщо елемент виявляє змінну валентність, то вона обов'язково вказується в назві речовини;

б) Хлор, Бром та Йод з Гідрогеном і металами      завжди одновалентні;

в) Сульфур з Гідрогеном і металами завжди          двовалентний;

г) Нітроген і Фосфор з Гідрогеном і металами      завжди тривалентні;

д) Карбон і Силіцій з Гідрогеном і металами        завжди чотиривалентні.

        I                                   II

   FeCl                             Cl  O

2.  Обчислюють спільне число валентностей (найменше спільне кратне - НСК). Для цього поставлену валентність множать на індекс біля хімічного елемента.

      I                                     II

FeClз                             Cl₂O₇

НСК = I • 3 = 3             НСК = II • 7 = 14;

3. Обчислюють валентність елемента з     невідомою валентністю. Для цього НСК ділять на індекс цього хімічного елемента

	III   I
3:1 = III (валентність Fe)	FeClз
	VII  II
14:2 = VII (валентність СІ)	Cl2O7

Алгоритм складання хімічних формул речовин, що містять два елементи, за валентністю

Сульфур (VI) оксид         Фосфор (V) оксид.

1. Поряд записують знаки хімічних елементів, що входять до складу речовини, у такому порядку:

а) метал завжди записується на першому місці;

б) з двох неметалів на першому місці пишеться той елемент, який у назві формули читається першим;

в) в оксидах на другому місці завжди записують Оксиген.

    SO                 PO

2. Над знаками хімічних елементів записують їхні валентності.

     I    II                    V   II

    S  O                 P  O

3. За розставленими валентностями вираховують загальне число (найменше спільне кратне - НСК) валентностей, як правило, шляхом  перемножування валентностей.

VI  II	V  II
НСК = S O = 6;	НСК= P O =5•2=10

4. Поділом загального числа валентностей на валентність відповідного хімічного елемента розраховують його індекс у хімічній формулі. Індекс «1» у хімічній формулі не пишуть.

6 : 6 = 1 (індекс біля S)                    

6 : 2 = 3 (індекс біля О) → SO₃

10 : 5 = 2 (індекс біля P)       

10 : 2 = 5 (індекс біля О) → P₂O₅

Алгоритм складання хімічних рівнянь.

1)  Складають хімічну схему реакції:

     а) Зліва записують формули вихідних речовин (реагентів), тобто  речовин, що вступають у хімічну реакцію.

     б) Записують знак «→».

     в) Справа записують формули продуктів реакції, тобто речовин, що утворюються в результаті хімічної реакції.

2) Будь-яке хімічне рівняння має відповідати закону збереження мас речовин. Тобто загальна кількість атомів кожного хімічного елемента до і після реакції має бути однаковою. Для цього необхідно розставляти коефіцієнти:

а)  коефіцієнти завжди ставлять тільки перед формулами (не можна ставити коефіцієнти в середині хімічних формул: 2Н₂О, а не Н₂20);

б) починати зрівнювати треба з елемента, атомів якого більше;

в) якщо присутній елемент у парному та непарному стані, то елемент з непарним числом атомів подвоюють, тобто перед формулою ставлять цифру 2;

г) зрівнювання атомів здійснюють шляхом обчислення загального числа атомів, а потім поділу загального числа атомів на індекси.

3) Перевіряють правильність розстановки коефіцієнтів. Замінюють  →  на =.

Вчимося складати хімічні рівняння.

1) Скласти хімічне рівняння реакції взаємодії алюмінію з киснем, внаслідок якої утворюється алюміній оксид:

а) Схема реакції: Al + O₂  → Аl₂O₃

б) Зрівнюємо число атомів Оксигену до шести ( 6 - НСК кількості Оксигену до і після реакції O₂ →O₃):   Al + 3O₂  → 2Аl₂O₃

в) Зрівнюємо число атомів Алюмінію до чотирьох:   4Al + 3O ₂  → 2Аl₂O₃

Завдання

 1. Визначити валентності в таких речовинах:

    N₂O, ClO₂, P₂O₅, Fe₂O, NH₃, Cl₂O, NO

2.  Скласти формули сполук за валентністю

III       III       III         III	IV       II
Al S,  N O,  N H,   Fe Cl,	N O,   Pb O

3. Скласти рівняння реакцій за поданими схемами.

  a) Al + S → Al₂S₃

  б) СH₄ → С + Н₂

  в) Zn + О₂ → ZnO

  г) Li + О₂ →  Li₂O

  ґ) HgO → Hg + О₂

  д) H₂S + О₂ → Н₂O + SO₂

  е) АІ + НСІ → АІС1₃ + Н₂

  є) К + Н₂O → КОН + Н₂

4. Скласти формули речовин, що утворюються в результаті даних реакцій. Розставити коефіцієнти.

	III  II
а) Р + S →	Р  S
	IV
б) CaCO3 →	CaO + С О
	IV
в) Si + O2 →	Si О
	V
г) H3PO4 →	PO + H O

8 клас

Кристалічні ґратки.

Структурну впорядкованість кристалічних речовин називають кристалічними гратками.

     Кристалічна ґра́тка  - геометрично правильне розташування атомів (йонів, молекул), властиве речовині, яка перебуває в кристалічному стані.

Ø Класифікація кристалічних ґраток.

     Залежно від природи частинок, що містяться у вузлах кристалічної гратки, і від того, які сили взаємодії між ними переважають розрізняють атомні, йонні, металічні та молекулярні кристалічні гратки.

     Міцність кристалічної гратки залежить від її типу. Пояснюється це видом зв’язків у різних кристалічних речовинах. 

Типи кристалічних граток

(для збільшення зображення - натисніть на ньому)

Положення s- і p-елементів в Періодичній системіі типи кристалічних граток їх простих речовин 

(для збільшення зображення - натисніть на ньому)

         З таблиці видно, що на початку періодів розташовані металічні елементи, що утворюють прості речовини з кристалічною граткою. 

         Завершують кожний період неметалічні елементи, що утворюють прості речовини з молекулярною кристалічною граткою. 

         Елементи, що розташовані в середині періоду (як металічні, так і неметалічні) утворюють прості речовини з атомною кристалічною граткою. 

 

Масова частка розчиненої речовини.

1.    У воді масою 155 г розчинили плюмбум(ІІ) нітрат масою 45 г. Обчисліть масову частку солі в розчині.

2.     2. Обчисліть, яку масу калій перманганату треба взяти, щоб приготувати дезінфікуючий розчин масою 80 г з масовою часткою солі 0,012.

3.     3. До розчину калій нітрату масою 160 г з масовою часткою солі 40% долили воду масою 240 г. Обчисліть масову частку солі в новому розчині.

4.     . До розчину масою 50 г з масовою часткою барій хлориду 0,3 долили розчин цієї ж солі масою 150 г з масовою часткою 0,6. Обчисліть масову частку солі в новому розчині.

Дисоціація кислот, основ, солей.

Складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій

І варіант                  

Завдання 1. Напишіть рівняння дисоціації речовин, поданих формулами:

MgCl₂, Н₃Р0₄, NH₄OH, HF, Ва(ОН)₂, Hg(NO₃)₂. 

Завдання 2. Напишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій між попарно взятими речовинами. Поясніть, чому вони відбуваються до кінця.

a) Na₂CO₃ та НСl;

б) ZnCl₂ та КОН;

в) ZnCO₃ та HBr;

г) NaOH та HNO₃;

і) Сu(ОН)₂ та НСІ;

II варіант

Завдання 1. Випишіть окремо катіони та аніони з даного переліку:

ClO₃^- Mg²⁺, Сl^-, ОН^-, Na⁺, Al³⁺, SO₄^2-, Fe²⁺, СO₃^2-, Н⁺, Hg²⁺, Br^-, СаОН⁺, S^2-, Cu²⁺, Fe³⁺, NO₃^-.

Завдання 2. Напишіть рівняння дисоціації речовин, поданих формулами:

HNO₃, КОН, АlСl₃, Sr(OH)₂, НВг, К₃РO₄.